Memproses Hidrolisis Garam Dari Asam Lemah Dan Basa Kuat

hidrolis garam

cara menemukan atau memproses hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat.

Setelah sebelumnya membahas penjelasan kimia tentang pentingnya hidrolisis garam yang kali ini erat kaitannya dengan bahan kimia.
Jika garam dari asam lemah dan basa kuat larut dalam air, kation basa kuat tidak dihidrolisis sementara anion asam lemah akan mengalami hidrolisis. Oleh karena itu garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau parsial.

Misalnya:
CH3COONa (aq) → CH3COO – (aq) + Na + (aq)
CH3COO – + H2O ↔ CH3COOH + OH-
Na + + H2O → tidak ada reaksi

PH larutan garam dapat ditentukan dengan persamaan:
A- + H2O ↔ HA + OH-

 

Konstanta hidrolisis:
Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat
jadi:
Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat
dengan:

Kw = konstanta keseimbangan air
Ka = konstanta ionisasi asam lemah

pH larutan garam:
Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat
Karena pKw = 14 dan [A-] = molaritas garam, maka:
Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat

baca selengkapnya di Rumusrumus.com

Contoh masalah:
Hitung pH larutan Na2CO3 0,1 M (Ka H2CO3 = 4 × 10-7)!

Jawaban:
pKa = – log Ka
= – log 4 × 10-7
= 7 – log 4
= 6.4

pH = 1/2 (14 + pKa + daftar 10-1)
= 1/2 (14 + 6.4 – 1)
= 9.7

 

Ini adalah penjelasan dari metode kimia pada hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat yang RumusKimia.net dapat bagikan pada kesempatan ini, semoga bermanfaat.